Определите молекулярную формулу аминокислоты

Важная и проверенная информация на тему: "определите молекулярную формулу аминокислоты" от профессионалов для спортсменов и новичков.

Формулы аминокислот

Аминокислоты можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы.

Различают

-аминокислоты, в молекулах которых аминогруппа и карбоксильная группа связаны с одним атомом углерода, и -,-, -аминокислоты, функциональные группы которых разделены нескольким атомам углерода.

Структурные формулы аминокислот

Общая структурная формула

-аминокислот:

Все аминокислоты являются амфотерными соединениями, кислотные свойства обусловлены карбоксильной группой –COOH, а основные – аминогруппой – NH2. Благодаря этому водные растворы аминокислот обладают свойствами буферных растворов, т.е. находятся в состоянии внутренних солей:

Такая форма молекулы аминокислоты называется цвиттер-ионом. В этой форме молекула обладает значительным дипольным моментом при суммарном нулевом заряде. Кристаллы большинства аминокислот построены именно из таких молекул.

Изоэлектрическая точка аминокислоты – значение pH, при котором максимум молекул обладает нулевым зарядом. При таком значении pH аминокислота наименее подвижна в электрическом поле. Это свойство можно использовать для разделения аминокислот, белков и пептидов методом электрофореза.

Группы аминокислот

В зависимости от кислотно-основных свойств, обусловленных строением радикала, аминокислоты делятся на четыре группы:

  • Неполярные или гидрофобные (аланин, валин, изолейцин, лейцин, пролин, метионин, фенилаланин, триптофан).
  • Полярные незаряженные (заряды компенсируются) при pH=7 (серин, треонин, цистеин, аспарагин, глутамин, тирозин).
  • Полярные и заряженные отрицательно при pH=7 (аспарагиновая кислота, глутаминовая кислота)
  • Полярные заряженные положительно при pH=7 (лизин, аргинин, гистидин)

Важнейшим свойством аминокислот является их способность к реакциям поликонденсации с образованием пептидов:

Пример образования трипептида (глицил – аланил – валин):

Формулы 20 аминокислот

В живых организмах при синтезе белков (полипептидов) в большинстве случаев используется 20 стандартных (протеиногенных) аминокислот:

Примеры решения задач

Задание Вычислить, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 40 г карбоната натрия с аминоуксусной кислотой.
Решение Формула аминоуксусной кислоты: NH2CH2COOH.

Запишем уравнение реакции:

Найдем количество вещества карбоната натрия:

г/моль моль

Согласно уравнению реакции:

моль

Один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л. Таким образом:

моль л/моль л

Аминокислоты

Характеристики и физические свойства аминокислот

Аминокислоты представляют собой твердые кристаллические вещества, характеризующиеся высокими температурами плавления и разлагающиеся при нагревании. Они хорошо растворяются в воде. Данные свойства объясняются возможностью существование аминокислот в виде внутренних солей (рис. 1).

Рис. 1. Внутренняя соль аминоуксусной кислоты.

Получение аминокислот

Исходными соединениями для получения аминокислот часто служат карбоновые кислоты, в молекулу которых вводится аминогруппа. Например, получение их из галогензамещенных кислот

Кроме этого исходным сырьем для получения аминокислот могут служить альдегиды (1), непредельные кислоты (2) и нитросоединения (3):

Химические свойства аминокислот

Аминокислота как гетерофункциональные соединения вступают в большинство реакций, характерных для карбоновых кислот и аминов. Наличие в молекулах аминокислот двух различных функциональных групп приводит к появлению ряда специфических свойств.

Аминокислоты – амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную и кислотную среду в зависимости от количества функциональных групп. Например, глутаминовая кислота образует кислый раствор, поскольку в её составе две карбоксильные группы и одна аминогруппа, а лизин – щелочной раствор, т.к. в её составе одна карбоксильная группа и две аминогруппы.

Две молекулы аминокислоты могут взаимодействовать друг с другом. При этом происходит отщепление молекулы воды и образуется продукт, в котором фрагменты молекулы связаны между собой пептидной связью (-CO-NH-). Например:

Полученное соединение называют дипептидом. Вещества, построенные из многих остатков аминокислот, называются полипептидами. Пептиды гидролизуются под действием кислот и оснований.

Применение аминокислот

Аминокислоты, необходимые для построения организма, как человек, так и животные получают из белков пищи.

γ-Аминомасляная кислота используется в медицине (аминалон / гаммалон) при психических заболеваниях; на её основе создан целый ряд ноотропных препаратов, т.е. оказывающих влияние на процессы мышления.

ε-Аминокапроновая кислота также используется в медицине (кровоостанавливающее средство), а кроме того представляет собой крупнотоннажный промышленный продукт, использующийся для получения синтетического полиамидного волокна – капрона.

Антраниловая кислота используется для синтеза красителей, например синего индиго, а также участвует в биосинтезе гетероциклических соединений.

Примеры решения задач

Задание Напишите уравнения реакций аланина с: а) гидроксидом натрия; б) гидроксидом аммония; в) соляной кислотой. За счет каких групп внутренняя соль проявляет кислотные и основные свойства?
Ответ Аминокислоты часто изображают как соединения, содержащие аминогруппу и карбоксильную группу, однако с такой структурой не согласуются некоторые их физические и химические свойства. Строение аминокислот соответствует биполярному иону:

Запишем формулу аланина как внутренней соли:

Исходя из этой структурной формулы, напишем уравнения реакций:

Внутренняя соль аминокислоты реагирует с основаниями как кислота, с кислотами – как основание. Кислотная группа – N + H3, основная – COO — .

Задание При действии на раствор 9,63 г неизвестной моноаминокарбоновой кислоты избытком азотистой кислоты было получено 2,01 л азота при 748 мм. рт. ст. и 20 o С. Определите молекулярную формулу этого соединения. Может ли эта кислоты быть одной из природных аминокислот? Если да, то какая это кислота? В состав молекулы этой кислоты не входит бензольное кольцо.
Решение Напишем уравнение реакции:
Читайте так же:  Аминокислоты с соляной кислотой

Найдем количество вещества азота при н.у., применяя уравнение Клапейрона-Менделеева. Для этого температуру и давление выражаем в единицах СИ:

T = 273 + 20 = 293 K;

P = 101,325 × 748 / 760 = 99,7 кПа;

n(N2) = 99,7 × 2,01 / 8,31 × 293 = 0,082 моль.

По уравнению реакции находим количество вещества аминокислоты и её молярную массу.

Определим аминокислоту. Составим уравнение и найдем x:

14x + 16 + 45 = 117;

Из природных кислот такому составу может отвечать валин.

Примеры решения типовых задач

Пример № 1.

Определите строение сложного эфира аминокислоты, если известно, что он содержит 15,73 % азота по массе.

Решение:

Сложные эфиры a- аминокислот описываются общей формулой:

где: R – водород или углеводородный радикал;

R1 – углеводородный радикал.

В одном моле этого вещества содержится один моль азота (М = 14 г), что составляет 15,73 % от общей (молярной) массы, следовательно, молярная масса эфира равна: М(H2N – CH(R) – COOR1) = 14/0,1573 = 89 г/моль. На долю двух радикалов приходится M(R + R1) = 89 – M(H2N + CH + COO) = 16 г/моль.

Это возможно лишь в случае, если R = H; R1 = CH3. Таким образом, искомый эфир аминоуксусной кислоты: H2N – CH2 – COO – CH3.

[3]

Пример № 2.

Напишите уравнения реакций образования трипептидов:

а) из аминоуксусной кислоты;

б) из аминоуксусной кислоты, аланина и цистеина.

Решение:Пептиды образуются при конденсации молекул аминокислот, при этом взаимодействует группа NH2одной молекулы и группа –СООНдругой.

1. При конденсации трёх молекул аминоуксусной кислоты протекает следующая реакция:

2. Конденсация трёх аминокислот может произойти в различной последовательности, например в такой:

Пример № 3.

С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: сахароза → глюкоза → глюконовая кислота?
Решение:

Сахароза гидролизуется при нагревании в подкисленном растворе:

Глюкоза окисляется свежеосаждённым гидроксидом меди (II) с образованием глюконовой кислоты (С6Н12О7):

Пример № 4.

Полученное из глюкозы соединение С3Н6О3 в реакции с натрием образует соединение состава C3H4Na2O3, с карбонатом кальция −С6Н10СаО6, с этанолом в присутствии серной кислоты − С5Н10О3. Назовите это соединение и напишите уравнения реакций.

Решение: При молочнокислом брожении из глюкозы получается молочная(2-гидроксипропановая) кислота: С6Н12О6 → 2СН3-СН(ОН)-СООН.
В реакции молочной кислоты с натрием участвуют и гидроксильная и карбоксильная группы:

С карбонатом кальция и с этанолом молочная кислота реагирует как обычная карбоновая кислота:

Пример № 5.

Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Рассчитайте массу глюкозы, которая может быть получена из картофеля массой 405 кг. Выход продукта равен 70 %.

Решение: Составляем уравнение реакции гидролиза крахмала, в результате которой образуется глюкоза:

Определяем количество вещества крахмала:
n(крахмала)=m(крахмала)/M(крахмала)= 81/162x = 1/2x кмоль
Из уравнения реакции гидролиза крахмала следует
n(крахмала)/ n(глюкозы) = 1/x,
откуда получаем
n(глюкозы) = x∙n (крахмала); n(глюкозы) = x/2x = 0,5 кмоль
Вычисляем массу глюкозы, которую можно получить при количественном выходе:
m(глюкозы) = n(глюкозы)М(глюкозы); m(глюкозы) = 0,5∙180 кг = 90 кг.
Учитывая массовую долю выхода продукта, рассчитаем массу реально полученной глюкозы:
mр(глюкозы) = 90∙ 70/100 = 63 кг

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9447 —

| 7440 — или читать все.

185.189.13.12 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Определите молекулярную формулу аминокислоты

Вопрос: определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

решаем! 32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 = = 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3. берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3. теперь делит каждый коафициэнт на 1,3. получам 2:5:2:1 следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот CH2NH2COOH

Определите молекулярную формулу аминокислоты

Вопрос: определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

решаем! 32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 = = 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3. берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3. теперь делит каждый коафициэнт на 1,3. получам 2:5:2:1 следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот CH2NH2COOH

Определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 =

= 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3.

берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3.

теперь делит каждый коафициэнт на 1,3.

получам 2: 5: 2: 1

следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот

Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов

47.Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Читайте так же:  Аминокислоты для набора мышечной
Дано: CnH2n+2 O3 W(H) =10%=0,10 Решение Формула C5H12 O3
n=?

48. Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

Дано: CnH2n+1Br W(C) =35%=0,35 Решение Формула C4H9Br
n=?

49. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.

50.Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого соединения.

51. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.

Дано: CnH2n+2 O2 W(H) =10,53%=0,1053 Решение Формула C3H8 O2
n=?

52. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

53. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.

Дано: CnH2n+2 O2 W(С) =47,37%=0,4737 Решение Формула C3H8 O2
n=?

54. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.

55. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.

Дано: CnH2n+2 O3 W(О) =45,28%=0,4528 Решение Формула C4H10 O3
n=?

56. Массовая доля кислорода в одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Дано: CnH2n O2 W(О) =43,24%=0,4324 Решение Формула C3H6 O2
n=?

57. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9447 —

| 7440 — или читать все.

185.189.13.12 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Определите молекулярную формулу каждого из веществ

15-41. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-42. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-49. Эфир с молярной массой 130 г/моль при гидролизе образует кислоту, в серебряной соли которой массовая доля серебра составляет 59,66%. Определите число атомов углерода в молекуле спирта, образовавшего эфир.

15-37. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.

15-39. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.

15-14. Путресцин содержит 54,5% (С), 13,6% (Н), остальное приходится на азот. Плотность его паров по водороду равна 44. Установите молекулярную формулу путресцина.

15-15. Одно из важнейших химических соединений реагентов, относящихся к классу диаминов, содержит 40% (С) , 46,7% (N), остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого органического соединения.

15-17. Вещество содержит 69,2 % С, 3,85 % Н и азот. Молекулярная масса этого вещества меньше 150. Сколько всего атомов в этой молекуле?

15-20. Предельный амин содержит 31.1% азота. Определите возможное строение этого амина.

15-21. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

15-29. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу аминокислоты.

1.20 (3) Газообразный углеводород имеет относительную плот­ность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и во­дорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?

1.21 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кислоро­ду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

1.22 (3) Плотность углеводорода при нормальных условиях рав­на 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

2.9 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту рав­на 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведи­те его молекулярную формулу.

2.10 (3) Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.14 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.15 Углеводород массой 12,5 г при н. у. занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

5.15 Относительная плотность паров углеводорода по водоро­ду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода

5.16 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кис­лороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем рав­на 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводо­рода

6.17 (3) Относительная плотность паров углеводорода по углекис­лому газу равна 2,41. Массовая доля углерода равна 90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

6.21 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 22,98%. Назовите исход­ный углеводород.

6.22 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 21,07%. Назовите исход­ный углеводород.

7.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 68,18%, массовая доля водорода рав­на 13,64%, остальное — кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого вещества.

7.20 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведи­те молекулярную формулу этого вещества.

Читайте так же:  Креатин помогает набрать мышечную массу

8.7 (3) Относительная плотность паров органического веще­ства по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля уг­лерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля во­дорода равна 9,44%, а остальное приходится на кисло­род. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

8.10 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом ве­ществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

9.5 (3) Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого соединения.

9.6 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молеку­лярную формулу этого соединения.

10.16 (3) 10 л газообразного соединения при н. у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем состав­ляют соответственно 40% и 6,7%, остальное — кисло­род. Установите молекулярную формулу соединения.

10.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода рав­на 12%, остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

11.14 (3) Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?

11.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по неону равна 5,4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возмож­ные структуры.

11.17 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Вы­ведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

13.14 (3) Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массо­вая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

13.15 (3) Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, мас­совая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.

14.10 (2) Выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.

[1]

14.11 (3) Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возмож­ные структурные формулы этого эфира.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Видео (кликните для воспроизведения).

Лучшие изречения: Для студента самое главное не сдать экзамен, а вовремя вспомнить про него. 10047 —

| 7506 — или читать все.

185.189.13.12 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67 азота

Общая формула аминокислоты: 2HN-R-COOH На основе того, что кол-во кислорода = 42.67%, то составим пропорцию: 32 г/м — 42.67% х г/м — 57.33% х=32*57.33/42.67=43 43 грамма приходится на азот, углерод, водород, чтобы определить радикал найдем кол-во углерода: х грамм — 32% 43 грамма — 57.33% х=24 грамма приходится на углерод, зачит в аминокислоте содержится углерод в кол-ве 2 моль. Формула аминокислоты: 2НN-CH2-C-OOH

32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 =

= 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3.

берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3.

теперь делит каждый коафициэнт на 1,3.

следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот

Другие вопросы из категории

кислоты равна 96 %.

Читайте также

по водороду равна 27.

2)Определите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что при сгорании 3,1 гр этого в-ва образуется 4,4 гр СО2 и 2,7 гр Н2О. Плотность в-ва по водороду равна 31.

3) Определите молекулярную формулу алкина, если известно, что 1 гр этого в-ва способен присоединить 1,12 л бромоводорода

4) Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его М= 44

5) Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля карбона в нем 84%, а плотность углеводорода по гелию равнв 25

6) Определите какой объем воздуха потребуется на сгорание смеси, содержащей 60% пропана, 20% бутана и 20% негорючих примесей, если объем смеси равен 500 л?

элементов в соединении составляют:углерод-84,21% ,водород-15.79%.Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,932 , Определите формулу этого вещества.3)Сколько грамм воды образуется при сгорание 2,48 грамм пропана 4)Составьте уравнение реакции,с помощью которых можно осуществить следующие превращение AI4C3->CH4->C2H2->C6H6->CO2

которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ,участвующих в реакции, и дайте им названия.

углеводород, если в его молекуле имеются только вторичные и первичные атомы углерода.

Тема: аминокислоты и белки
максимум

определите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, если известно, что образец ее массой 20,6 г вступил в реакцию этерификации с метанолом, в результате которой получено 21,06 г метилового эфира искомой кислоты, что составляет 90% от теоретически возможного
выхода. напишите структурную формулу кислоты, если известно, что она участвует в синтезе
белков. какова суточная потребность организма в этой кислоте?

Читайте так же:  Анализы на витамины и микроэлементы

Ответы на вопрос

n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 51/17 = 3 моль.

m(n2) = m(n2)/m(n2) = 7/14 = 0,5 моль.

из уравнения состояния идеального газа: p*v = nrt выражаем объем.

p = nrt/v (r — универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к); т — температура в к; v = объем в м^3; р — давление, в па)

в данном случае n = 3 моль + 0,5моль = 3,5моль. т = 273,15 + 50 = 323,15 к. v = 0,01 м^3.

p = (3,5*8,314*323,15)/0,01 = 940 334 па = 940 кпа.

1) 2ch4 = c2h2 + 3h2

3) c6h6 + 3h2 = c6h12

по первой реакции n(ch4)=v/vm=112/22.4=5 моль и n(c2h2)=n(ch4)/2=5/2=2.5 моль

с учетом выхода n(c2h2)=2.5*0.7=1.75 моль

далее это количество вступает во втроую реакцию

2) n(c6h6)=n(c2h2)/3=1.75/3=0.5833 моль

с учетом выхода n(c6h6)=0.5833*0.8=0.4667 моль

такое количество подвергается гидрированию с образовнием циклогексана

3) по уравнению реакции n(c6h12)=n(c6h6)=0,4667 моль

с учетом выхода n(c6h12)=0,4667*0,9=0,42 моль

тогда масса m(c6h12)=n*mr=0.42*84=35.28 гр

ответ: масса образовавшегося циклогексана 35,28 гр

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 2/2 = 1 моль

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 12/16 = 0,75 моль.

по уравнению реакции отношение моль кислорода к моль водорода 1: 2. на деле имеем n(o2): n(h2) = 0,75: 1 = 3: 4. как видно для протекания реакции необходимо, чтобы водорода было в два раза больше кислорода. реально имеем водорода больше лишь на четверть. это значит, что водород в недостатке по отношению к кислороду. водород израсходуется в реакции полностью. по нему и считаем, сколько получится воды. n(h2o) = n(h2) = 1 моль.

Определите молекулярную формулу аминокислоты

2. Относительная плотность паров ароматического амина
по азоту равна 3,82. Выведите молекулярную формулу амина.

3. Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 3. При сгорании 8,7 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа, 1,12л азота (н. у.) и 11,7 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.

4 . Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 21,5. При сгорании 8,6 г этого вещества образуется 17,6 г диоксида углерода, 9 г воды и 2,24 л азота (н.у.). Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Определите молекулярную формулу аминокислоты

1. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота. Определите молекулярную и структурную формулу амина, приведите его название.

1) Записана стехиометрическая схема реакции горения амина:

2) Найдено количество вещества амина:

3) Определена молярная масса амина:

M = m / n =9/0 ,2=45 г/моль

4) Установлена молекулярная формула амина: на радикал R приходится

45-(14+2)=29. Таким радикалом может быть только этил C 2 H 5

Молекулярная формула амина C2H5N H 2

5) Записана структурная формула амина и дано его название:

2

Какую молекулярную формулу имеет одноатомный спирт, при взаимодействии 14,8г которого с металлическим натрием выделяется 2,24л водорода?

1) Составлено уравнение реакции

Определены количества веществ спирта и водорода

n ( H 2 ) = 2,24л : 22,4л/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции

следовательно, прореагировало 0,2 моль спирта

2) Определено число атомов углерода в радикале и установлена

14,8г : (14 n + 18) = 0,2

3.

Массовая доля азота в одноосновной аминокислоте равна 15,73 %. Установите молекулярную формулу кислоты

1) Записана общая формула аминокислоты и рассчитана её молярная масса:

Общая формула аминокислоты

ω ( N ) = 14/ М(кислоты)

М(кислоты) = 14/0,1573 = 89

2) найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена её формула:

Определяем число атомов углерода

М= 12 n +2 n +14+2+12+32+1 = 89

n = 2 Формула кислоты C 2

H 4 ( NH 2 ) COOH

4.

В реакции «серебряного зеркала» 0,66г альдегида образует 3,24г осадка. Установите молекулярную формулу альдегида.

1) Составлено уравнение химической реакции и рассчитана

молекулярная масса альдегида:

С nH 2 n +1 – COH + Ag 2 O → 2 Ag + С nH 2 n +1 – C OOH

n = 1 моль n = 2 моль

m = M · n m = M · n

М = 44 г/моль, Мг = 44

2) Найдено число атомов углерода и установлена молекулярная

12 n + 2 n +1 + 12 +16 + 1 = 44

14 n = 14 C Н3 – С OH

5

. При взаимодействии 0,672л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и назовите

1) Составлено уравнение хлорирования алкена:

определено количество вещества алкена:

n(С nH 2 n ) = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль

2) Показано, что количество веществ алкена и дихлоралкана равны

3) Рассчитана молярная масса алкена

4) Рассчитано число атомов углерода ( n ) в молекуле алкена

12 n + 2 n + 71 = 113

Составлены молекулярная и структурная формулы алкена и дано его название:

6) При взаимодействии 11,6г предельного альдегида с избытком гидроксида меди( II ) при нагревании образовался осадок массой 28,8г. Выведите молекулярную формулу альдегида

1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдено количество вещества альдегида:

Рассчитана молярная масса альдегида:

2) Определено число атомов углерода в молекуле альдегида и установлена его формула:

M(C nH2n+1CHO) = 12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 14n + 30;

14 n + 30 = 58; n = 2; C 2 H 5 CHO

7 . При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO , 18,4 г NO 2 и 2,24 л кислорода (н.у.).

Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль.

1) Рассчитаны количества веществ меди и кислорода в CuO , а также азота и кислорода в NO 2 :

n(Cu) = n(O) = n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль

n(N) = 18,4/46 = 0,4 моль

n(O) = 2n(NO2) = 2 · 0,4 = 0,8 моль

2) Рассчитано суммарное количество вещества кислорода:

n ( O 2 ) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n ( O )общ. = 0,2 + 0,8 + 0,1 · 2 = 1,2 моль

3) Определена формула: n ( Cu ) : n ( N ) : n ( O ) = 0,2 : 0,4 : 1,2 = 1 : 2 : 6

8) При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

Читайте так же:  Л карнитин доказательная медицина

1) Составлены уравнения реакций алкена с различными галогеноводородами:

2) Показано, что в результате реакций образуется одинаковое число молей галогенопроизводных и рассчитано число атомов ( n ) в молекуле алкена:

7,85/(14 n +36,5) = 12,3/(14 n +81), n = 3

Определена молекулярная формула алкена: C 3 H 6.

Химия. Подготовка к ЕГЭ. Определение молекулярной формулы вещества. Амины. Аминокислоты

1. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

2. Диамин содержит 40% углерода, 46,7% азота по массе, остальное приходится на долю водорода. Установите молекулярную формулу вещества.

3. Установите возможную формулу амина, если по результатам анализа массовая доля азота составляет 15,05%, углерода – 77,42%, водорода – 7,53%.

4. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (при н.у.) и 49,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина

5. Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г CO2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

6. Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

7. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•10 22 молекул.

8. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Определить молекулярную формулу этого амина.

9. Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.

10. Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г СО2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду – 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

11. При сгорании 9 г предельного вторичного амина вы­делилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

[2]

12. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204∙1022 молекул.

13. Полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р2О5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа — 224 мл.

14. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О2 пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.

15. Для сгорания 6 молей вещества потребовалось 13,5 моля кислорода и образовалось 6 молей углекислого газа, 3 моля азота и 15 молей воды. Установите молекулярную формулу вещества,

16. Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н. у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

17 Относительная плотность паров органического соедине­ния по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную фор­мулу органического соединения.

18. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выде­лилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите моле­кулярную формулу амина.

19. При полном сжигании вещества, не содержащего кисло­рода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Опре­делите молекулярную формулу соединения.

20.При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, при­ведите его название.

21.При сгорании 35,6 г органического вещества образова­лось 52,8 г углекислого газа, 5,6 г азота и 25,2 г воды. Ус­тановите молекулярную формулу вещества, если извест­но, что его молярная масса меньше 150 г/моль.

Видео (кликните для воспроизведения).

22. Образец одноосновной аминокислоты массой 16,5 г мо­жет прореагировать с 20 г 28%-ного раствора гидроксида калия. Определите молярную массу аминокислоты (г/моль).

Источники


  1. Дан, Ольга Большая книга лифтинг-гимнастики. Офис-фитнес (комплект из 2 книг + DVD-ROM) / Ольга Дан. — М.: Питер, 2012. — 368 c.

  2. Ланькова, Т.В. Врачевание питанием, здоровье и долголетие / Т.В. Ланькова, В.В. Ланьков. — М.: АСТ, 1999. — 400 c.

  3. Голомазов С., Чирва Б. Футбол. Тренировка точности юных спортсменов; Типография ТОО «Валери» — Москва, 2012. — 738 c.
Определите молекулярную формулу аминокислоты
Оценка 5 проголосовавших: 1

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here